Kalcium-szulfát
A kalcium-szulfát a természetben gipsz ásványi anyagok formájában fordul elő. A két kristályvizet tartalmazó kalcium-szulfátot (CaSO4·2H2O) gipsznek (más néven nyers gipsznek) nevezzük. Amikor a gipszet 150 fokra hevítik, kristályosodási vizének nagy részét elveszti, és gipszsá válik (2CaSO4·H2O). A Plaster of Paris gyorsan megköt, ha vízzel keverve pasztát képez, kemény nyers vakolattá alakul. A gipsznek ezt a tulajdonságát kihasználva az emberek gyakran használják különféle modellek és gipszkötések készítésére gyógyászati használatra. A cementgyártás során gipsszel lehet beállítani a cement kötési idejét. Azokon a helyeken, ahol bőséges a gipszkészlet, kénsavat lehet belőle készíteni.
Bárium-szulfát
A természetes bárium-szulfátot baritnak nevezik, amely fontos nyersanyag más báriumsók előállításához. A bárium-szulfátot a röntgensugarak nem könnyen hatolják át, és szájon át szedhető gyógyszerként használható gasztrointesztinális vizsgálatokhoz, közismert nevén "báriumliszt". A bárium-szulfát fehér pigmentként, valamint kiváló minőségű festékek, tinták, papírgyártás, műanyagok és gumi alapanyagaként és töltőanyagaként is használható.
Vas szulfát
A vas-szulfát kristályos hidrátja zöld vitriol (FeSO4·7H2O) néven ismert. Az orvosi kezelésben a vas-szulfát felhasználható a vashiányos vérszegénység megelőzésére és kezelésére szolgáló gyógyszerek előállítására. Az iparban a vas-szulfát a vas sorozatú víztisztítók és a pigment vörös vas-oxid (a fő komponens Fe2O3) gyártásához is nyersanyag.
Rézszulfát
A réz-szulfátot epe-vitriolnak nevezik, és molekulaképlete CuSO4·5H2O. Molekulatömege 249,68. Nedvességtartalom 36%. A vízmentes réz-szulfát vízfelvétele után keletkezik. Az epe timsó kémiai nyersanyag pigmentekben, akkumulátorokban, peszticidekben, favédőszerekben stb. A réz-szulfát-pentahidrát normál hőmérsékleten és nyomáson nagyon stabil, és nem válik el. Száraz levegőn fokozatosan időzni fog. Két molekula kristályvizet veszít 45 fokra, és négy molekulát kristályvizet 110 fokra melegítve. Réz-szulfát-monohidrátnak nevezik. 200 fokon az összes kristályvizet elveszíti és vízmentessé válik. A vízmentes anyagok könnyen felszívhatják a vizet és réz-szulfát-pentahidráttá alakulhatnak. A vízmentes réz-szulfát (fehér vagy törtfehér por) felszívja a vizet, és reakcióba lépve réz-szulfát-pentahidrátot (kék) termel. Ezt a jellemzőt gyakran használják annak tesztelésére, hogy bizonyos folyékony szerves anyagok tartalmaznak-e nyomokban nedvességet. Ügyeljen arra, hogy különbséget tegyen a kettő között. A vízmentes réz-szulfát magas, 650 fokos hőmérsékletre melegítése fekete réz-oxiddá, kén-dioxiddá és oxigénné (vagy kén-trioxiddá) bomlik.
Kálium-alumínium-szulfát
Kálium-alumínium-szulfát, közismert nevén timsó. Molekulaképlet KAl(SO4)2·12H2O, színtelen kristály vagy por. Szagtalan, enyhén édes, fanyar és fanyar. Száraz levegőn veszít kristályvizet, nedves levegőben pedig feloldódik. Glicerinben könnyen oldódik, vízben oldódik. A vizes oldat savas reakciót mutat, és hidrolízis után alumínium-hidroxid-kolloid válik ki. Alkoholban és acetonban nem oldódik. Olvadáspont 92,5 fok. Ha a kénsavat 60-65 fokon szárítják, 9 vízmolekula vész el. 200 fokon 12 kristályvízmolekula teljesen elvész, és a kén-trioxid lebomlik magasabb hőmérsékleten. A timsó erős adszorpciós képességgel rendelkezik, és képes felszívni a vízben lebegő szennyeződéseket, és csapadékot képez a víz derítéséhez. Ezért a timsó jobb víztisztító. A timsót az alunit kalcinálásával, extrahálásával és kristályosításával nyerhetjük.
Nátrium-szulfát
A nátrium-szulfát (Na2SO4), egy szervetlen vegyület, más néven Glauber-só, fehér, szagtalan, keserű kristály vagy por, amely higroszkópos. A megjelenés színtelen, átlátszó, nagy kristályok vagy kis szemcsés kristályok. Főleg nátrium-szilikát, üveg, zománc, papírpép, hűtőkeverék, mosószer, szárítószer, festékhígító, analitikai kémiai reagensek, gyógyszerek stb. előállítására használják.
Alumínium-szulfát
Fehér fényes kristályok, szemcsék vagy por. Édes íz. Levegőben stabil. A kristályvíz egy része 86,5 fokon, az összes kristályvíz pedig 250 fokon elveszik. Melegítéskor hevesen kitágul és szivacsos anyaggá válik. Vörös hőre égetve kén-trioxiddá és alumínium-oxiddá bomlik. Időjárás akkor következik be, amikor a relatív páratartalom körülbelül 25%-kal alacsonyabb. Vízben könnyen oldódik, etanolban szinte nem oldódik, az oldat savas. Hosszabb forralás után oldhatatlan bázikus sók válnak ki. Relatív sűrűség 1,62. Az alumínium-szulfát egy széles körben használt ipari reagens, amelyet gyakran összetévesztenek a timsóval (kálium-alumínium-szulfát dodekahidrát). Az alumínium-szulfátot általában flokkulálószerként használják ivóvíztisztító és szennyvíztisztító berendezésekben, valamint a papíriparban is használják.
